A. | 根據(jù)滴定曲線,可得Ka(CH3COOH)≈10-5 | |
B. | pH=7時(shí),滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL | |
C. | C點(diǎn)溶液:c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),A點(diǎn)水電離出c(H+)大于B點(diǎn)水電離出的c(H+) |
分析 0.1000mol•L-1的鹽酸溶液PH值等于1,所以HX是醋酸,HY是鹽酸,
A、根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL時(shí),c(HX)≈c(X-),Ka(HX)≈c(H+);
B、HX為弱電解質(zhì),V(NaOH)=20mL時(shí),HX與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaX,X-水解溶液顯示堿性;
C、C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,以醋酸的電離為主;
D、當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),A點(diǎn)的水溶液為醋酸鈉,而B(niǎo)點(diǎn)的水溶液為氯化鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以A水電離出c(H+)大于B點(diǎn)水電離出的c(H+).
解答 解:0.1000mol•L-1的鹽酸溶液PH值等于1,所以HX是醋酸,HY是鹽酸,
A、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí),溶液中c(HX)≈c(X-),即Ka(HX)≈c(H+)=10-pH,由于pH>4,則Ka(CH3COOH)≈10-5,故A正確;
B、HX為弱電解質(zhì),V(NaOH)=20mL時(shí),HX與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaX,X-水解溶液顯示堿性,所以滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL,故B正確;
C、C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,以醋酸的電離為主,所以離子濃度大小為:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D、當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),A點(diǎn)的水溶液為醋酸鈉,而B(niǎo)點(diǎn)的水溶液為氯化鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以A水電離出c(H+)大于B點(diǎn)水電離出的c(H+),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵,注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a-n-3 | B. | a+n+3 | C. | a+n-3 | D. | a-n+3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存 | |
B. | 該溶液中通入足量CO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
C. | 用該溶液浸泡鍋爐中的水垢,可使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 | |
D. | 與苯酚溶液反應(yīng)的離子方程式為:2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 無(wú)法確定 | B. | 前者快 | C. | 后者快 | D. | 一樣快 |
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