3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

分析 A為一種黃綠色氣體，則為Cl2，氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，C分子中有22個電子，是直線型的分子二氧化碳，B是鹽酸，X是碳酸鈉，D是碳酸氫鈉，E是HClO，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯示堿性，據(jù)此回答．

解答 解：A為一種黃綠色氣體，則為Cl2，氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，C分子中有22個電子，是直線型的分子二氧化碳，B是鹽酸，X是碳酸鈉，D是碳酸氫鈉，E是HClO，
（1）A所含元素是Cl，在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，C分子中有22個電子，是直線型的分子二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：第七周期ⅤⅡA族；HClO4；O=C=O；直線型；
（2）將氣體A氯氣通入石蕊試液中，會發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，顯示酸性，所以會變紅色，但是次氯酸具有漂白性，所以能將紅色漂白，故答案為：先變紅，后褪色；
（3）X是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解顯示堿性，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故答案為：堿性；CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

點評 本題考查無機物的推斷，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷物質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是（　　）
A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C．丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃、1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol-1自發(fā)進行的原因是（　　）
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
B．pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C．C點溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3與氫碘酸溶液反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．電解MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2
C．Zn與氯化銨溶液反應(yīng)生成氣體Zn+2NH4+═Zn2++4H2↑+N2↑
D．向明礬的水溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應(yīng)為：2SO2+O2?2SO3△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強       b．升高溫度       c．不斷補充空氣      d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等       b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3、
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（填字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4溶液，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液
B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4
C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉
D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高HF沸點低于HCl
D較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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