10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)低于HCl
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同主族元素最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似；
B．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．HF分子之間存在氫鍵；
D．次氯酸有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．同主族元素最外層電子數(shù)相等，鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以HF沸點(diǎn)高于HCl，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸有強(qiáng)氧化性，能被亞硫酸鈣還原，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查基本原理、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物知識(shí)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個(gè)電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半徑：Na＞P＞O＞F
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A+B=C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M+N=P+Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（　�。�
A．無(wú)法確定B．前者快C．后者快D．一樣快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生成SO3 2 molB．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ熱量D．含氧原子共8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)．
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6．已知DBn 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．DBn屬于分子晶體．該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請(qǐng)從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF6中硫元素是最高價(jià)不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng)，負(fù)價(jià)的氟不能與氧氣反應(yīng)
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
（4）A和C兩元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．化合物甲分解方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
（5）D 元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；  ②1s22s22p63s23p4；   ③1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．原子半徑：①＞②＞③
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 （顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化銨溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-═Fe2+
D．a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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