13.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是( 。
A.按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B
B.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C.丙中品紅溶液不褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成

分析 A.根據(jù)題中各裝置特點(diǎn)及藥品可知,甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗(yàn)二氧化碳裝置、丙為檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)二氧化進(jìn)行連接裝置;
B.若證明有二氧化碳,需要先除去干擾氣體二氧化硫,然后使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;
C.若丙中品紅不褪色,說明二氧化硫除盡,證明甲中生成了二氧化碳;
D.要證明有二氧化碳生成,必須證明二氧化硫已經(jīng)除盡,現(xiàn)象為:丁中褪色或顏色變淺,丙中品紅不褪色.

解答 解:A.甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)的裝置,高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用酸性高錳酸鉀溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn),所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明二氧化硫已經(jīng)除盡,若丙中品紅褪色,則乙中的澄清的石灰水變渾濁,無法證明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳,故B錯(cuò)誤;
C.若丙中品紅溶液不褪色,則說明二氧化硫除盡,所以證明甲中有二氧化碳生成,故C正確;
D.丁和丙都褪色,說明二氧化硫沒有除盡,二氧化硫影響了二氧化碳的檢驗(yàn),不能根據(jù)乙中澄清石灰水不存在判斷甲中生成了二氧化碳,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、除盡氣體的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,注意掌握濃硫酸與碳、銅等反應(yīng)的原理,明確檢驗(yàn)二氧化硫、二氧化碳混合氣體的方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是( 。
A.增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無色氣體,密度為0.9159g/cm3,熔點(diǎn)為-97.73℃,沸點(diǎn)為-24.2℃,18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷:制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸.
試填寫下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O,其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng);
(2)裝置b的作用是防止倒吸,保證安全;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇.裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl;NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl).則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl;
(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng),轉(zhuǎn)化成一氯甲烷;
(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是醇沸點(diǎn)較低(64.7℃),受熱時(shí)易揮發(fā),致使一部分未反應(yīng)而逸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同,則元素B的核電荷數(shù)為( 。
A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.由于分子間作用力的存在,因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng).用氧化還原反應(yīng)原理配平下列反應(yīng),并填空:
□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式,將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次填在下列橫線上
2、5、3、1、2、5、8
(2)上述反應(yīng)中還原劑為H2S,還原產(chǎn)物為MnSO4(填化學(xué)式).
(3)若參與反應(yīng)的H2S為3.4g則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為6,Cu+半徑為acm,N3-半徑為bcm,Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}(a+b)^{3}}$g•cm-3.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

2.現(xiàn)有某地含硫酸的酸雨水樣1m3,其中C(H+)=0.005mol/L,若用生石灰處理該水樣至中性,理論上需生石灰多少千克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知A為一種黃綠色氣體,C分子中有22個(gè)電子.
(1)A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4,用結(jié)構(gòu)式表示C分子:O=C=O;其空間構(gòu)型為直線型.
(2)試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色.
(3)X溶液顯堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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