13．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是（　�。�
A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C．丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

分析 A．根據(jù)題中各裝置特點(diǎn)及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗(yàn)二氧化碳裝置、丙為檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)二氧化進(jìn)行連接裝置；
B．若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，然后使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；
C．若丙中品紅不褪色，說明二氧化硫除盡，證明甲中生成了二氧化碳；
D．要證明有二氧化碳生成，必須證明二氧化硫已經(jīng)除盡，現(xiàn)象為：丁中褪色或顏色變淺，丙中品紅不褪色．

解答 解：A．甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．若丙中品紅溶液不褪色，則說明二氧化硫除盡，所以證明甲中有二氧化碳生成，故C正確；
D．丁和丙都褪色，說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫影響了二氧化碳的檢驗(yàn)，不能根據(jù)乙中澄清石灰水不存在判斷甲中生成了二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、除盡氣體的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與碳、銅等反應(yīng)的原理，明確檢驗(yàn)二氧化硫、二氧化碳混合氣體的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為-97.73℃，沸點(diǎn)為-24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為（　�。�
A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．用氧化還原反應(yīng)原理配平下列反應(yīng)，并填空：
□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次填在下列橫線上
2、5、3、1、2、5、8
（2）上述反應(yīng)中還原劑為H2S，還原產(chǎn)物為MnSO4（填化學(xué)式）．
（3）若參與反應(yīng)的H2S為3.4g則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．現(xiàn)有某地含硫酸的酸雨水樣1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個(gè)電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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