如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)表示)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 (用酸的化學(xué)式表示)。

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中正確的是( )

A.牛油是純凈物,它不屬于高分子

B.牛油是一種高級(jí)脂肪酸

C.牛油可以水解

D.牛油比花生油要好,可以代替花生油使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、____________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是____________。

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________________、____________________;

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極______(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是

A.電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B.電池工作時(shí),電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

C.正極反應(yīng):Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述不正確的是 ( )

A.用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y

B.Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體

C.在NaOH水溶液中加熱,化合物X發(fā)生消去反應(yīng)

D.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣:

(1)已知:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(條件為使用催化劑)

2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ·mol-1。

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。

A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50

(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/°C

NO初始濃

度/10-3mol•L-1

CO初始濃

度/10-3mol•L-1

催化劑的比

表面積/m2•g-1

350

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

82

則曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為

(4)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。

②若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O(g)和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為:α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

以上述電池為電源,通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

① NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4HCO3 ④SO2 ⑤ (NH4)2CO3

A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是

A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即:Cu2++2e-→Cu

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物中,能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

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