【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A ___________；E ___________；

（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式

反應(yīng)①__________________；

反應(yīng)⑤_____________________；

反應(yīng)⑦ _______________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。

【答案】碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OH＋O 22 CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)

【解析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。

（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；

（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；

反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O 22 CH3CHO＋2H2O；

反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；

（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：

(1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是____；產(chǎn)物中O的化合價為__。

(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+，這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）______________________________。

（2）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為：_________________________________________。

（3）乙醇的消去反應(yīng)：________________________________________________；

（4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變

c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，F有香味。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，實驗室中②的反應(yīng)條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，該反應(yīng)類型是____________。

(3)實驗室制備F時裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應(yīng)結(jié)束后，試管2中液體量比反應(yīng)前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機層液體變少，則振蕩時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生H++OH-=H2O

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（ ）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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同步練習(xí)冊答案