【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生H++OH-=H2O

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】

鹽酸滴加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)順序為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A. 在0~a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+= H2O+CO2↑，B項錯誤；

C.根據(jù)縱坐標(biāo)分析可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)橫坐標(biāo)可知當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為最大值時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，故a=0.3L，C項錯誤；

D.根據(jù)C項分析可知原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，D項正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A ___________；E ___________；

（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式

反應(yīng)①__________________；

反應(yīng)⑤_____________________；

反應(yīng)⑦ _______________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（“－”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。

（1）A、C的化學(xué)式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。

（2）E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：

HNO3：________________________________________________________；

NH3H2O：_____________________________________________________；

（2）按要求寫出方程式。

①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；

③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；

④制備氫氧化鐵膠體（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________；

⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.0～b間的反應(yīng)可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a點時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹梗o置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實驗裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實驗三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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