6．既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液的是（　�。�
A．SiB．MgC．MgOD．Al2O3

分析 中學常見既能和酸反應又能和堿反應的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：A．Si能與氫氧化鈉反應，但不能與鹽酸反應，故A錯誤；
B．Mg能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C．MgO能與鹽酸反應而溶解，不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；
D．氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查元素化合物知識，比較基礎，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，歸納總結(jié)能常見與酸、堿反應的物質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器E的名稱是分液漏斗．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）如圖1，實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸，反應原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．
（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列方程式正確的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═Na++HSO4?
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
C．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種
D．分子式為C9H10NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.2g，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　�。�
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1：2
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A．CCl4和SiCl4的熔點B．NH3與H2O的鍵角
C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金剛石的硬度

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