【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

【答案】C

【解析】氯氣具有氧化性，SO2具有還原性，二者混合，發(fā)生反應(yīng)，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以選項②③正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個等式關(guān)系)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_______(填寫字母)。

A．及時分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是

A. 4g H2 B. 3.01×1023個O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________

（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是

A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－

C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（ ）

A. 綠顏色的營養(yǎng)食品 B. 含葉綠素的營養(yǎng)食品

C. 安全無公害的營養(yǎng)食品 D. 植物類營養(yǎng)食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為（ ）

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol

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