Question

【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關系_______________(用a、b、c建立一個等式關系)。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______(填寫字母)。

A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度

C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

Answer 1

【答案】 ＞ ＝ b＋c＝a BC C ＞ 平衡時恒壓容器的壓強比恒容時大，利于反應向右進行

【解析】（1）根據(jù)熱化學方程式，2molA和1molB完全反應生成2molC放出a kJ熱量，因為該反應是可逆反應，不能進行徹底，所以實際放出的熱量b kJ小于a kJ，即a＞b。

（2）恒溫恒容條件，若2molC完全轉(zhuǎn)化為用A、B表示，可得2molA和1molB，故達到的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時C的濃度相同，故c(C)=w molL-1；同一可逆反應，相同溫度下，正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反，設平衡時C的物質(zhì)的量為n mol，對于反應2A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJmol-1，則放出的熱量b=n× kJ，對于反應2C(g)2A(g)+B(g) △H=akJmol-1，C分解的物質(zhì)的量為(2-n) mol，則吸收的熱量c=(2-n)×，故a=b+c。

（3）A項，因為同一個反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以無論是否平衡，都有v(C)＝2v(B)，故A錯誤；B項，該反應正向是一個氣體分子數(shù)減小的反應，所以恒容時只要不平衡，壓強就會發(fā)生變化，故容器內(nèi)壓強保持不變，則說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項，v逆(A)＝2v正(B)，又根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得：2v正(B)= v正(A)，所以v正(A)= v逆(A)，此時反應處于化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項，密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，因為是恒容容器，所以氣體體積不變，又因為各物質(zhì)都是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，因此密度始終不變，故D錯誤。

（4）由已知可得，該反應正向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應；A項，及時分離出C氣體，反應正向進行，但反應速率減小，故A不符合要求；B項，適當升高溫度，加快了化學反應速率，但平衡逆向移動，故B不符合要求；C項，增大B的濃度，平衡正向進行，反應速率增大，故C符合要求；D項，選擇高效催化劑，增大反應速率，但不改變化學平衡，故D不符合要求。

（5）恒溫恒容時，隨反應進行，壓強降低，達到原平衡；恒溫恒壓時（反應器開始體積與恒容時相同），相同溫度下起始加入2molA和1molB，可等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應放出的熱量增多，大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)時放出的熱量，即d＞b。