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鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應為：Pb+PbO2+4H+
放電
充電
2Pb2++2H2O．下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B、充放電時，溶液的導電能力變化不大
C、以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl222.4L
D、充電時的陽極反應式為Pb 2++2e-+4OH-=PbO2+2H2O
考點：常見化學電源的種類及其工作原理
專題：電化學專題
分析：在充電時，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應；放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，酸參加反應，根據充放電時，兩極上的電極反應來回答．
解答： 解：在充電時，該裝置是電解池，陽極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應，放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb-2e-=Pb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O．
A、負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；
B、充放電時，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導電能力不變化，故B正確；
C、當消耗207gPb時，物質的量為1mol，所以轉移電子的物質的量為2mol，生成標準下的氯氣為1mol，狀況不知，故C錯誤；
D、充電時的陽極反應式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、VaL②與VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則Va＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質的量濃度為0.2mol?L-1，當加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質的量濃度是（　　）
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系，如圖所示．以下敘述錯誤的是（　�。�
A、表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
B、由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C、恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
 
．該反應的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為
 
．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為
 
．
（5）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應能否自發(fā)進行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量（單位kJ/mol），則下列說法正確的是（　�。�
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
C、白磷燃燒是吸熱反應
D、紅磷燃燒的熱化學方程式可表達為：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄
 
．
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
B、乙醇與金屬鈉反應沒有水與金屬鈉反應劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，則c（CuSO4）為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.25mol/L

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