Question

（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1），恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系，如圖所示．以下敘述錯誤的是（　�。�

• A、表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）△H=-297 KJ?mol^-1
• B、由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
• C、恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂ 充分反應，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
• D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由圖可以判斷；
B、根據(jù)熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1計算；
C、根據(jù)熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1計算；
D、根據(jù)混合氣體與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，利用原子守恒來計算．

解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1，故A正確；
B、由圖1可知，Ⅱ到Ⅲ的過程參加反應的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1；可知由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為Q=0.4×196.6KJ?mol^- 1=78.64KJ?mol^-1，故B錯誤；
C、由B計算可知，由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為Q=0.4×196.6KJ?mol^- 1=78.64KJ?mol^-1，當恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂ 充分反應相當于在Ⅱ的基礎(chǔ)上再加入1molO₂，平衡向著正反應繼續(xù)進行，所以放出的熱量大于78.64KJ，故C正確；
D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應后生成Na₂SO₄，根據(jù)硫原子守恒，即生成Na₂SO₄為1mol，再根據(jù)Na原子守恒，可以判定消耗NaOH為2mol，故D正確．
故選：B；

點評：本題既考查了燃燒熱的概念，又考查了反應熱以及方程式的計算，綜合性較強，難度適中．