Question

有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
途徑①Fe

稀HCl

FeCl₂溶液
途徑②Fe

Cl2

FeCl₃

Fe、水

FeCl₂溶液
途徑③Cl₂

Na2SO3溶液

Na₂SO₄溶液
途徑④Cl₂

NaOH溶液

NaClO溶液

Na2SO3溶液

  Na₂SO₄溶液
途徑⑤S

濃HNO3

H₂SO₄
途徑⑥S

O2

SO₂

O2

SO₃

H2O

H₂SO₄．

• A、由途徑①和②分別制取1molFeCl₂，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole^-
• B、由途徑③和④分別制取1 mol Na₂SO₄，理論上各消耗1 mol Cl₂，各轉(zhuǎn)移2mol e^-
• C、由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e^-
• D、以上說法都不正確

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
B．途徑③制取1 mol Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液

Na2SO3溶液

 1molNa₂SO₄中轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；
D．由上述分析判斷．

解答： 解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl₂，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole^-，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl₂，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole^-，故A正確；
B．途徑③制取1 mol Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液

Na2SO3溶液

 1molNa₂SO₄中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；
C．途徑⑤和⑥分別制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e^-，故C正確；
D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．