Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫下，23g NO₂、N₂O₄的混合氣體含有N_A個(gè)氧原子
• B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1N_A個(gè)OH^-
• C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個(gè)N_ACCl₄分子
• D、1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子（Fe²⁺被 H₂O₂氧化為Fe³⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)NO₂、N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，利用n=

m

M

來(lái)計(jì)算；
B、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、常溫常壓下，CCl₄為液態(tài)；
D、根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析計(jì)算．

解答： 解：A、根據(jù)NO₂、N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

46g/mol

=0.5mol，含1mol氧原子，即N_A個(gè)，故A正確；
B、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，CCl₄為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1molFe²⁺失1mol電子，即轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．