Question

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有（寫分子式）C₂H₄
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O元素、R為Al元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，X的原子序數(shù)小于Y，且Y元素原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；Q與X同主族，且Q的原子序數(shù)大于O元素，所以Q是Na元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O元素、R為Al元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，X的原子序數(shù)小于Y，且Y元素原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；
Q與X同主族，且Q的原子序數(shù)大于O元素，所以Q是Na元素；
（1）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素原子半徑大小順序是：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)為：C₂H₄，
故答案為：C₂H₄；
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（要在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體，則D是Na₂O₂，C是CO₂，則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D的電子式為，
故答案為：O=C=O；；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al（OH）₃，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，則A是偏鋁酸鈉，其化學(xué)式為NaAlO₂，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-；
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，B和氫氧化鈉反應(yīng)生成A，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉，鑒別二者的方法為：分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃，
故答案為：分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．