Question

11．某有機樣品2.2g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．則該有機樣品可能是（　　）

• A． 乙醛
• B． 乙醇
• C． 乙二醇
• D． 乙酸

Answer 1

分析 石灰水共增重6.2g為燒生成的二氧化碳與水的質量，10g沉淀為碳酸鈣的質量，
有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉化為水，計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算C元素、H元素的質量，根據(jù)質量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結合選項判斷．

解答 解：l0g沉淀為CaCO₃，物質的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素質量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重6.2g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：6.2g-4.4g=1.8g，其物質的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，氫元素質量為0.2mol×1g/mol=0.2g，
有機樣品共2.2g，所以O元素物質的質量=2.2g-1.2g-0.2g=0.8g，氧原子物質的量為：$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
即2.2g有機物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.1mol，n（O）=0.05mol，碳、氫、氧原子的物質的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，即最簡式為C₂H₄O，
選項中只有乙醛符合，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)質量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．