【題目】關于硫和氧的性質敘述正確的是

A．硫在O2中燃燒生成SO2

B．硫在O2中燃燒生成SO3

C．硫的非金屬性比氧的強

D．氧的非金屬性比硫的強

【答案】AD

【解析】硫燃燒的生成物是SO2，A正確，B不正確。硫和氧屬于第ⅥA主族，非金屬性是O大于S，C不正確，D正確。答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為_______。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

化學方程式

焓變

ΔH/(kJ·mol1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

206.2

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

165.0

①反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。

（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

則用標準狀況下的3． L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)式表示) kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是(　　)

A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來

B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑

C. 苯是煤加工的產(chǎn)品之一

D. 苯是一種重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對二氟二氯甲烷CCl2F2認識正確的是

A．只有一種結構 B．有兩種同分異構體

C．屬烴類物質 D．正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領域研宄的熱點課題，

(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝如圖1所示。

己知：①過程1生成lmolC(s)的反應熱為△H1。

②過程2反應：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2為原料制取炭黑總反應的熱化學方程式為____________，若該反應的△S<0，請判斷

該反應是否為自發(fā)反應并說明理由___________________。

(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應。測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。

①下列說法不正確的是______________。

A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN

B.增加原催化劑的表面積，對平衡轉化率無影響

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉化率

E.若投料比不變，溫度越低，反應一定時間后CO2的轉化率越高

②250℃下，上述反應達平衡時容器體積為VL，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線如圖3所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時刻n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線。______

(3)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能可將CO2電解轉化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應為______________。

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