關(guān)于3Cl2+6KOH 
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 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C、3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6KOH 
 △ 
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 KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，故B錯(cuò)誤；
C．由化合價(jià)變化可知，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．KOH中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，則KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
B、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D、石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個(gè)數(shù)為0.2NA
B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D、1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述中說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為
 
，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
 
．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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