精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定溫度下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述中說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
解答： 解：A、反應達到平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、反應達到平衡時，各物質的濃度（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，和起始量轉化率有關，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
C、反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，當容器內混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，反應逆向進行但不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍
C、3mol氯氣參加反應轉移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中元素為+3價
B、實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實驗②證明氧化性：Cr2O72-＞I2
D、實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（　　）
A、已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數：鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標準狀況下的體積
B、在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+）
B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖
 
．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為
 
（填元素符號）．
③與N3互為等電子體的粒子為
 
（寫出一種）．
④氨氣的電子式
 
．
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因是
 

（3）依據價層電子對互斥理論，NO-3間構型呈
 
形．
（4）汽車安全氣囊的設計是基于反應6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關鐵及晶體的說法中正確的是
 
．
A．金屬鐵的導電性是由于通電時產生的自由電子作定向移動
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為
 
．（寫成小數，保留2位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學常見物質，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式
 
．實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為
 
．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現．據此判斷A元素在周期表中的位置是
 
．請寫出②的離子方程式
 
．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．寫出反應④的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）NH3?H2O
 
；
（2）NaHSO4
 
；
（3）Al2（SO4）3
 
；
（4）H2S
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案