向一密閉容器中充入一定量的SO2和18O2，當反應達到平衡狀態(tài)時18O存在于


  1. A.
    SO3，O2
  2. B.
    SO2，SO3
  3. C.
    SO2，O2
  4. D.
    SO2，SO3，O2
D
導解：該反應為可逆反應，SO2，18O2反應生成的SO3分子中含有18O，含有18O的SO3分子分解產(chǎn)生的SO2中，也含有18O．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)向一密閉容器中充入一定量的炭和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應：C+H2O?CO+H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B、達到化學平衡后，單位時間內(nèi)生成1molH2同時生成1molH2OC、向平衡后容器中加入少量的炭或水蒸氣均能加快反應速率D、加入合適的催化劑，可以使水蒸氣完全反應

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