某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結(jié)論正確的是( 。
A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤
分析:根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性,是含有弱酸陰離子,只有亞硫酸根離子,根據(jù)離子共存,判斷出不存在的離子;
根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子;
(3)操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子;
(4)操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子,但由于(2)加入了氯離子,所以原溶液是否含氯離子不能確定;
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在.
解答:由于溶液是無色混合溶液,則有色離子不存在,PH測得溶液PH大于7,溶液呈堿性,說明一定有弱酸根離子,則含有SO32-,一定沒有Ba2+;
溶液中滴加氯水后萃取,萃取層呈橙色證明原溶液含④Br-;
分液后加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,說明溶液中可能含硫酸根離子,過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,證明是氯離子,但(2)加入氯水加入了氯離子,不能確定是否含氯離子;
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,無Ba2+;
依據(jù)電荷守恒,溶液中一定含Na+;
所以溶液中一定存在的離子是①④⑤;
故選A.
點評:本題考查了常見離子的檢驗方法、萃取操作,離子共存的判斷,電荷守恒的應(yīng)用等知識,注意先確定離子存在,再否定不共存的離子,本題難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1.
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號);
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是 (填化學式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其原子的雜化類型為 ;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2,該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖:
D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
①除去乙烷中的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液,干燥,蒸餾;
③除去苯中少量的苯酚:加足量的溴水,過濾;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
C. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42﹣和NO3﹣
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3﹣,且pH=2.欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣,其中不必檢驗就能排除的離子是( )
A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一種或幾種離子.
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象.
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
(1)原溶液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是 .
②中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示).滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示.
①OA段反應(yīng)的離子方程式為 .②AB段反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是( )
| A. | 提高了原料利用率 | B. | 降低了生產(chǎn)成本 |
| C. | 減少了環(huán)境污染 | D. | 減輕了對設(shè)備的腐蝕 |
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