某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一種或幾種離子.
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象.
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
(1)原溶液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是 .
②中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示).滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示.
①OA段反應(yīng)的離子方程式為 .②AB段反應(yīng)的離子方程式為 .
考點(diǎn): 常見離子的檢驗(yàn)方法;離子方程式的有關(guān)計(jì)算.
分析: 無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一種或幾種離子,銅離子為藍(lán)色,一定沒有銅離子,①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,一定沒有CO32﹣,②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+,③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,有Mg2+,根據(jù)溶液呈電中性,則一定有Cl﹣,據(jù)此解答各小題即可.
解答: 解:依據(jù)分析可知:(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl﹣、Mg2+,一定不含有的離子是CO32﹣、Cu2+;不能確定是否含有的離子是Na+,故答案為:Ba2+、Cl﹣、Mg2+;CO32﹣、Cu2+;Na+;
②中為硫酸鈉與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀不能拆,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓;
(3)①向此溶液中滴加足量稀鹽酸,結(jié)合圖象得知OA段無沉淀產(chǎn)生,那么此時(shí)存在氫離子,發(fā)生的離子方程式為:H++OH﹣═H2O,故答案為:H++OH﹣═H2O;
②AB段是鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,故答案為:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓.
點(diǎn)評: 本題主要考查的是常見陽離子與陰離子存在與否的推斷,得出溶液中含有某種離子后,然后排除與其不能共存的離子是解決此類題的通法,注意掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是( )
| A. | H35Cl、H37Cl屬于同素異形體 |
| B. | 16O與18O的中子數(shù)不同,核外電子排布相同 |
| C. | 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S |
| D. | K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大,還原性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用pH試紙檢驗(yàn) | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結(jié)論正確的是( 。
A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等離子中的幾種離子.為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(N03)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反應(yīng)后的濾液,加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推斷正確的是( 。
A. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B. 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+
C. 肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D. 肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出.
向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解.
(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3.
試判斷:該溶液中肯定有 離子,肯定沒有 離子,可能有 離子(填離子符號).
寫出步驟的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是()
A. 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是()
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷不正確的是( )
A.①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
B.①、③互為同系物
C.等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多
D.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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