某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出.

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解.

(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3

試判斷:該溶液中肯定有 離子,肯定沒(méi)有  離子,可能有  離子(填離子符號(hào)).

寫(xiě)出步驟的離子方程式  


考點(diǎn): 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法.

專(zhuān)題: 離子反應(yīng)專(zhuān)題.

分析: 無(wú)色溶液中不會(huì)存在有色的Cu2+;生成的沉淀加入稀硝酸后部分溶解,則沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物,原溶液中含有SO42、CO32,根據(jù)離子共存可知溶液中不會(huì)存在Ca2+;向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為氯化銀,由于(1)中加入氯化鋇后引進(jìn)了氯離子,則無(wú)法判斷原溶液中是否含有氯離子;最后根據(jù)溶液為電中性可知一定含有K+,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答: 解:無(wú)色透明的溶液中不可能存在Cu2+,

滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸,說(shuō)明含有SO42、CO32離子,則一定不含Ca2+離子,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有K+離子;

向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,可能為Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能確定是否含有Cl離子,

根據(jù)分析可知,溶液中一定含有的離子為:K+、SO42、CO32;一定不含的離子為:Cu2+、Ca2+;可能含有的離子為:Cl;

步驟中碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,

故答案為:K+、SO42、CO32;Cu2+、Ca2+;Cl;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.

點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子檢驗(yàn),題目難度中等,明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,根據(jù)溶液電中性判斷鉀離子的存在為易錯(cuò)點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


主鏈上有6個(gè)碳原子,含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有(  )

 

A.

2種

B.

4種

C.

8種

D.

12種

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有  種.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2.欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO ②NH4+③I④Fe2+⑤AlO2⑥Cl,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是(  )

  A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液.欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來(lái).下列加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/p>

  A. NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl

  C. NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D. Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子.

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象.

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

(1)原溶液中一定含有的離子是  ,一定不含有的離子是  ,不能確定是否含有的離子是 

②中反應(yīng)的離子方程式為  

(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示).滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示.

①OA段反應(yīng)的離子方程式為  .②AB段反應(yīng)的離子方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法正確的是()

    A. 電解過(guò)程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

    B. 電解一定時(shí)間后,石墨電極上有H2析出

    C. 整個(gè)電解過(guò)程中,H+的濃度不斷增大

    D. 電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)的是(  )

A.①④                               B.③④

C.②③                               D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(     )

    A.稱(chēng)量時(shí),左盤(pán)高,右盤(pán)低           B.定容時(shí)俯視讀取刻度

    C.原容量瓶洗凈后未干燥             D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案