【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應(yīng)完后，繼續(xù)通入CO2反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)二氟二氯甲烷CCl2F2認(rèn)識(shí)正確的是

A．只有一種結(jié)構(gòu) B．有兩種同分異構(gòu)體

C．屬烴類物質(zhì) D．正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為lmol·L-1。向該溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. C點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 將 D、E 點(diǎn)溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水電離出來的c(H+)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________，能直接導(dǎo)電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)的問題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關(guān)的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是

A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點(diǎn)課題，

(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝如圖1所示。

己知：①過程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。

②過程2反應(yīng)：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請(qǐng)判斷

該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說明理由___________________。

(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。

①下列說法不正確的是______________。

A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN

B.增加原催化劑的表面積，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無影響

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時(shí)間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高

②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖3所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線。______

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列表格

主要物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

操作名稱

CO2氣體

HCl氣體

_______

_______

FeCl2溶液

CuCl2

_______

_______

水

花生油

_______

（2）用雙線橋法表述（只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所給量的符號(hào)和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關(guān)計(jì)算式：

①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。

②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。

③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系c=__。

④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。

⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝_______。

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