Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，下列表述正確的是（　�。�

• A、該反應的化學方程式為X+3Y═2Z
• B、反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.1mol/（L?min）
• C、在2min內，分別用X、Y、Z三種物質表示化學反應平均速率其比值為：1：3：2
• D、在2min后，若向該密閉容器中再加入催化劑，則各物質的濃度不會變化．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大．反應結束反應物的物質的量為定值，反應為可逆反應，根據物質的量之比等于化學計量數之比，書寫方程式；
B、根據v=

△c

△t

計算以Z表示的平均反應速率．
C、由A可知在2min內，分別用X、Y、Z三種物質表示化學反應平均速率其比值為：3：1：2；
D、催化劑不影響平衡移動．

解答： 解：A、由圖可知隨反應進行X、Y的物質的量變小，Z的物質的量變大，所以X、Y為反應物，z為生成物，反應結束各物質的物質的量不變，所以反應為可逆反應，X、Y、Z的化學計量數之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應方程式為3X+Y?2Z，故A錯誤；
B、由圖可知2min內Z的物質的量變化量為0.2mol，所以2min內以Z表示的平均反應速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故B錯誤；
C、由A可知在2min內，分別用X、Y、Z三種物質表示化學反應平均速率其比值為：3：1：2，故C錯誤；
D、使用催化劑，平衡不移動，故各物質的濃度不變，故D正確；
故選D．

點評：考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等，難度不大，關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．