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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

 

B

【解析】

試題分析：A、與氯化鋇溶液反應生成沉淀的除硫酸根離子外還可能是銀離子，錯誤；B、在四氯化碳層中呈紫色的物質是碘單質，與氯氣反應生成碘，說明原溶液中含有碘離子，正確；C、進行焰色反應時，未用藍色鈷玻璃片進行觀察，不能判斷K+是否存在，錯誤；D、滴加稀氫氧化鈉溶液未加熱，由于氨氣的溶解度較大，所以氨氣不一定逸出，所以不能確定銨根離子的存在，錯誤，答案選B。

考點：考查離子的檢驗方案的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數值如下：

溫度

0℃ 

10℃ 

20℃ 

40℃ 

60℃ 

80℃ 

100℃ 

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉移電子的物質的量為 ；50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為 。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。

（3）加入氫溴酸調pH的作用是。

（4）操作I包括、、過濾、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）“向海洋進軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、等雜質離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應式為 　　　　　　　 ；

（2）電解過程的總反應的化學方程式_________________________________________。

（3）電解槽陽極產物可用于_____________________________（至少寫出兩種用途）。

（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是

a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　　　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

90

100

NaOH /g

109

118

129

146

177

300

313

318

337

NaCl/ g

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

 

根據上述數據，脫鹽工序中利用通過 　　　 、 　 （填操作名稱）除去NaCl。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1 min內 CH3OH的平均生成速率為

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

A 縮小容器體積B 降低溫度

C 升高溫度 D 使用合適的催化劑

E．甲醇從混合體系中分離出來

（4）300℃時，CO、H2的起始物質的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數據為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數（寫出計算過程，保留兩位有效數字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如下圖：（已知：廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應）

（1）實驗制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾 （填“K1”或“K2”），關閉彈簧夾 （填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經過 操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

Ⅳ.最后將FeCl3·6H2O晶體制成無水氯化鐵。

（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學反應方程式是： 。

（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應的離子反應方程式： 。

（4）鐵制品易生銹，采用電化學防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應標注。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（用到的相對原子質量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個電子

B．1mol苯含有6NA個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨氣是一種化工原料。

（1）請寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式：

（2）實驗室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

B C

 

 

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

 

 

 

反應的化學方程式為

①

乙小組

 

 

濃氨水、氫氧化鈉固體

氫氧化鈉的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固體溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移動，且NaOH固體溶于水時放熱，溶液溫度升高，平衡向右移動。

 

（3）請設計一個操作簡單的實驗，驗證NH3·H2O是弱電解質。

。

（4）甲同學把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標準濃度的鹽酸滴定，測定其濃度。實驗步驟：準確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加 溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計算原稀氨水的物質的量濃度

= （只列出算式，不做運算）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M (組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10) 如下圖，則下列判斷錯誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質 B．M化學性質活潑

C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．L是極性分子

 

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