Question

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

• A、c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，根據(jù)表格知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根離子水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，根據(jù)表格知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，
A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HClO）+c（ClO^-），所以得c（H₂CO₃）+c（HClO）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，所以溶液中存在c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.5c（Na⁺），所以得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，注意該溶液中的溶質是兩種，但仍然存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)守恒思想解答，題目難度中等，屬于易錯題．