下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B、金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．難溶物寫化學式；
B．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣；
C．電荷不守恒；
D．原子不守恒．
解答： 解：A．難溶物寫化學式，離子方程式為 CaCO3+2 H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都寫化學式，要注意原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（　�。�
 XYZ
A苯苯的同系物芳香烴
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D纖維素多糖糖類
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率如圖所示．關(guān)于該反應的敘述錯誤的是（　　）
A、氯酸根的氧化性強于硫酸根
B、該反應的速率可能與氫離子濃度有關(guān)
C、反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小
D、該反應的離子方程式為：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）
C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖，其中Z所處的主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）用符號表示X的一種核素：
 
．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）298K、101kPa時，X、Z的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．已知Z的單質(zhì)能將X從它的最高價氧化物中置換出來，請寫出298K、101kPa時該置換反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列藥品中，屬于熱鎮(zhèn)痛藥的是（　�。�
A、碳酸氫鈉片B、諾氟沙星
C、阿莫西林D、阿司匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的斷裂和形成的觀點不能用于解釋下列事實中的（　�。�
A、物質(zhì)三態(tài)變化
B、化學反應的能量變化
C、加成反應
D、化學反應的物質(zhì)變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，11.2L的NH3中所含的質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目分別為
 
．

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