Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺+I^-═Agl↓
• D、向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．n（FeBr₂）=0.01mol，n（Cl₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，由電子守恒可知，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故A錯誤；
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故B正確；
C．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液的離子反應(yīng)為AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq），故C錯誤；
D．向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大．