19.利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.b點時,CO的轉化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應速率V(CO)=0.3mol•L-1•min-1

分析 A、根據(jù)三行式來分析各物質(zhì)的量,結合轉化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$;
B、兩邊計量數(shù)相等,所以壓強始終不變;
C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大,說明進行的程度大,則化學平衡常數(shù):Kb>Kd;
D、0到0.5min時CO2的體積分數(shù)(即物質(zhì)量分數(shù)),列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v(CO);

解答 解:A、5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                 0
轉化量/mol    y                 y
b點量/mol    2-y                y
根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=$\frac{y}{2}$=0.80,得y=1.6mol,轉化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{1.6}{2}$×100%=80%,故A錯誤;
B、兩邊計量數(shù)相等,所以壓強始終不變,不能做平衡狀態(tài)的標志,故B錯誤;
C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大,說明進行的程度大,則化學平衡常數(shù):Kb>Kd,故C正確;
D、0到0.5min時:
           5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol    2                 0
轉化量/mol    x                 x
a點量/mol    2-x                x
根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=$\frac{x}{2}$=0.30,得x=0.6mol
則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=$\frac{0.6mol}{2L×0.5min}$=0.6mol•L-1•min-1,故D錯誤;
故選C.

點評 本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如圖所示,甲、乙兩個燒杯中的溶液中溶質(zhì)離子分別由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子中的一種陽離子和一種陰離子組成.(每種離子只能選用一次)
Ⅰ、閉合K1斷開K2,一段時間后,發(fā)現(xiàn)甲池中在A、B兩極上產(chǎn)生等體積的氣體(相同狀況下,且不考慮氣體的溶解,每個電極上得或失電子的離子只有一種),在乙池中D極的質(zhì)量增加.
(1)甲溶液中電解質(zhì)的化學式為NaCl,B極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑.
(2)乙池中發(fā)生總的反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑,N電極的名稱為負極.
Ⅱ、閉合K2、斷開K1,若甲、乙池中的電解質(zhì)溶液分別于Ⅰ中的相同,則乙池為原電池(原電池或電解池),D電極的反應式為Fe-2e-=Fe2+,若C極質(zhì)量增加0.64g,則電路中通過的電子數(shù)為0.02NA或1.204×1022,甲池中溶液的pH為13.(溶液處于常溫且體積不變)

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10.按要求填寫
(1)一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池,一般手機所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池
(2)為了加快雙氧水分解的速率,除了加入二氧化錳外,還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑
(3)乙烷和丙烷結構相似,在有機化學中通;シQ同系物.

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7.相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應:2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)△H=-Q KJ/mol,起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是( 。
XYWZ反應體系能量變化
2mol1mol放出a kJ/mol
1mol1mol放出b kJ/mol
2mol2mol放出c kJ/mol
3mol2mol吸收d kJ/mol
A.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
B.c+d<Q
C.平衡時,甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.X的轉化率為:甲<乙<丙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-,可以通過反應O2+PtF6→O2[PtF6]得到.則( 。
A.O2[PtF6]中只含離子鍵B.O2[PtF6]中氧元素化合價為+1
C.反應中O2是氧化劑,PtF6是還原劑D.每生成1molO2PtF6轉移1mol電子

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4.一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1molX和1molY進行如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z,下列說法正確的是( 。
A.60s時X的平均反應速率為0.02mol/L
B.將容器容積變?yōu)?0L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1molX,Y的轉化率將增大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應的△H>0

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11.有三種不同取代基-X,-Y,-Z,當它們同時取代苯分子中的3個氫原子,取代產(chǎn)物有( 。
A.4種B.6種C.10種D.14種

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8.下列有關氯元素的說法中,正確的是( 。
A.最高正化合價為+7B.Cl2中含有極性共價鍵
C.HClO4比H2SO4酸性弱D.Cl是鹵素中原子半徑最小的

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9.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.
(1)加入NaOH20~200mL時發(fā)生反應離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;加入NaOH200~240mL時發(fā)生反應離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為9g.
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L.
(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L.

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