Question

19．利用I₂O₅可消除CO污染，反應為I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂氣體體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． b點時，CO的轉化率為20%
• B． 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
• C． b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＞K_d
• D． 0到0.5min反應速率V（CO）=0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)三行式來分析各物質(zhì)的量，結合轉化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變；
C、b點比d點時生成物CO₂體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：K_b＞K_d；
D、0到0.5min時CO₂的體積分數(shù)（即物質(zhì)量分數(shù)），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）；

解答 解：A、5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
轉化量/mol    y                 y
b點量/mol    2-y                y
根據(jù)a點時CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）=$\frac{y}{2}$=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，故A錯誤；
B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；
C、b點比d點時生成物CO₂體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：K_b＞K_d，故C正確；
D、0到0.5min時：
           5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
轉化量/mol    x                 x
a點量/mol    2-x                x
根據(jù)a點時CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）=$\frac{x}{2}$=0.30，得x=0.6mol
則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=$\frac{0.6mol}{2L×0.5min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．