10.按要求填寫
(1)一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池,一般手機(jī)所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池
(2)為了加快雙氧水分解的速率,除了加入二氧化錳外,還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑
(3)乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似,在有機(jī)化學(xué)中通;シQ同系物.

分析 一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池,一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池;為加快雙氧水分解速率,可以加入一定的催化劑,如氯化鐵溶液等;同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的互稱.

解答 解:(1)一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池,一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池,
故答案為:鉛蓄電池;鋰電池或鎳氫電池;
(2)為加快雙氧水分解速率,可以加入一定的催化劑,如氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3
故答案為:氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3
(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的互稱,乙烷和丙烷互稱為同系物,
故答案為:同系物.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活的基本常識(shí),掌握影響反應(yīng)速率的因素,同系物的判斷,為基礎(chǔ)題,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03mol•L-1•min-1.計(jì)算:
(1)n的值為3    
(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•(L•min)-1
(3)5min末Y的濃度0.15mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似.化合物PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是( 。
A.它是一種共價(jià)化合物
B.在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D.該化合物中每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.以下有7種物質(zhì):①銅 ②稀硫酸③氯化氫、氯化鐵溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水,把序號(hào)填入下列各空中:
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的是:③
(2)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③⑤
(3)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)⑤.
(4)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電①②⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
B.放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
C.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷中有5 NA個(gè)原子
B.17.6 g丙烷中含有3.2 NA個(gè)極性共價(jià)鍵
C.13 g苯和苯乙烯的混合液體中有2 NA個(gè)原子
D.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.最簡(jiǎn)式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構(gòu)體,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)最簡(jiǎn)式也相同
B.組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
C.有相同的分子通式且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
D.分子式相同的不同有機(jī)物,一定是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率V(CO)=0.3mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),B與C可形成離子化合物CB2,D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍.
(1)A的元素符號(hào)是H.
(2)B的氫化物與E的氫化物相比,較穩(wěn)定的是HCl(填化學(xué)式).
(3)C、E組成的化合物的電子式是,其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵.
(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S>Cl>F(填元素符號(hào)).
(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2,它與D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將Cl2通入KI溶液中,觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2

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