Question

16．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol•L^-1•min^-1．計算：
（1）n的值為3    
（2）前5min內用X表示的反應速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

Answer 1

分析 （1）先計算出5min內Z的物質的量變化，根據物質的量與化學計量數成正比計算出n；
（2）根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出前5min內用X表示的反應速率；
（3）根據Z的物質的量變化及Z與Y的計量數關系計算出5min內消耗Y的物質的量，然后計算出5min時Y的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出5min末Y的濃度．

解答 解：（1）Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol•L^-1•min^-1，則Z的物質的量變化為：0.03mol•L^-1•min^-1×2L×5min=0.3mol，根據物質的量之比等于計量數之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，
故答案為：3；
（2）Z與X的化學計量數都是3，則前5min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率相等，都是0.03mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.03mol•（L•min）^-1；
（3）5min內Z的物質的量變化為：0.03mol•L^-1•min^-1×2L×5min=0.3mol，根據反應3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質的量為：0.3mol×$\frac{1}{3}$=0.1mol，則5min末剩余Y的物質的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，
所以5min末Y的物質的量濃度為：$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15molL，
故答案為：0.15mol/L．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．