NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。
(1)I中,NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學方程式是_____________________。
(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)。
①比較P1、P2的大小關(guān)系:________________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。
(3)III中,將NO2()轉(zhuǎn)化為N2O4(),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2() N2O4()△H1
2NO2() N2O4() △H2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_______________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是_____________,說明理由:________________。
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下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同
B.天然氨基酸能與強酸或強堿溶液反應(yīng)
C.豆油、甘油、汽油都屬于酯類
D.乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
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Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.Mg為電池的正極
B.負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
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已知下列熱化學方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________________________________。
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室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學 來源: 題型:
W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:
(1)元素W為________(填元素符號,下同),X為________,Y為________,Z為________。
(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式,至少寫三種)。
(3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有________(填化學式,至少寫三種)。
(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式),其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵。
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科目:高中化學 來源: 題型:
用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是 ( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
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