已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(  )

A.0.4Q1+0.05Q3                    B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3                     D.0.4Q1+0.2Q2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是(  )

選項(xiàng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

歸類

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)

焰色反應(yīng)

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)分析如圖所示的四個(gè)裝置,回答下列問(wèn)題:

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)_______________、________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_______________、__________________。

(3)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為:________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____________________。

(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:________________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________________。

(3)III中,將NO2)轉(zhuǎn)化為N2O4),再制備濃硝酸。

①已知:2NO2 N2O4)△H1       

2NO2 N2O4) △H2       

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_________________。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_____________,說(shuō)明理由:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)①根據(jù)下列圖示,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

②根據(jù)下圖所示情況,判斷下列說(shuō)法中正確的是_________________________________

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(  )

A.除短周期外,其他周期均有32種元素

B.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中          的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e—→Ni(OH)2+OH

B.電池的電解液可為KOH溶液

C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH—→H2O+M+e

D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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