(1)①根據(jù)下列圖示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

②根據(jù)下圖所示情況,判斷下列說法中正確的是_________________________________

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

__________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是(  )

A.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.Na2O2的電子式:Na+2-Na

C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

D.中子數(shù)為16的硫離子:S2

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    已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)     ΔH1=-25 kJ·mol-1                   

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)     ΔH2=-47 kJ·mol1                

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)        ΔH3=+19 kJ·mol1            

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(  )

A.0.4Q1+0.05Q3                    B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3                     D.0.4Q1+0.2Q2

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元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2

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W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:

(1)元素W為________(填元素符號(hào),下同),X為________,Y為________,Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有________________________(填化學(xué)式,至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合,形成的共價(jià)化合物有________(填化學(xué)式,至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學(xué)式),其中含有的化學(xué)鍵為________鍵和________鍵。

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常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是(   )  

A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同

C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中, c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題:

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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