某元素的微粒電子層結構如圖所示，該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是
 
．
考點：原子結構與元素的性質(zhì),重要的氧化劑
專題：
分析：該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，說明原子外層電子比較少，為金屬元素，這種原子有一個單電子，最外層電子數(shù)只能為1，帶一個單位正電荷．
解答： 解：該微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強，說明原子外層電子比較少，為金屬元素，這種原子有一個單電子，最外層電子數(shù)只能為1，帶一個單位正電荷，故質(zhì)子數(shù)=2+8+8+1=19，故該微粒為K+，故答案為：K+．
點評：本題考查結構示意圖、微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、所帶電荷的關系，側重對基礎知識鞏固，比較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應的化學方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間，經(jīng)稱量陰極增重19.2g．求：
（1）陽極上放出的氯氣標況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）
 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應（化學方程式）
 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應（化學方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況時，將21g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體．計算
：
（1）收集到氣體的組成．
（2）若反應后溶液體積仍為100mL，計算反應后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與氯乙烯，聚丙稀等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可用以下方法合成：
已知：
合成路線：
其中F與濃溴水混合時，不產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出反應類型：反應②
 
，反應③
 
．
（2）寫出結構簡式：J
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出B+E→J的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正確的是（　　）
A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
B、W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子
C、X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是X
D、Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（　　）
A、陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu
B、陰極發(fā)生的電極反應為：4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C、若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D、電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度

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