自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）
 
．
考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣來合成氨；
（2）①根據(jù)物質(zhì)的鍵能變化計算；
②根據(jù)鍵能的差值，判斷鍵的強弱．
解答： 解：（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣來合成氨，方程式為N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
（2）①根據(jù)4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案為：72.6；
②根據(jù)（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 鍵比H-N鍵強，故答案為：強．
點評：本題是一道有關(guān)氮元素的綜合題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH大于7
C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑
D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，2A（g）+B（g）?2C（g），起始時A是2mol，反應(yīng)10min后其濃度為0.8mol/L，則在10min內(nèi)，以A表示的反應(yīng)速率為
 
，以B表示的反應(yīng)速率為
 
，以C表示的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

（3）試劑X的化學(xué)式為
 
；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是
 
，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：
 

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號），如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗  
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)   
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1   
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2  
⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8  
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A、①④⑥B、①②③④
C、④⑤⑥⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到原來濃度，下列說法不正確的是（　　）
A、陰極產(chǎn)物是Cu和H2
B、陽極共產(chǎn)生11.2L的O2
C、電解過程中溶液的PH值不斷減小
D、電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是
 
．

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同步練習(xí)冊答案