Question

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、x+y＜z
• B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、C的體積分?jǐn)?shù)下降
• D、A的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷選項(xiàng)中的問題．

解答： 解：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；
A、體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)判斷方法，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動(dòng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．