Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
• B、電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
• C、用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質
• D、一定條件下若反應能自發(fā)進行，則其△S＞0

Answer 1

考點：電解質與非電解質,離子鍵的形成,焓變和熵變,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：離子反應專題,化學鍵與晶體結構,鹵族元素

分析：A．形成離子鍵的過程不一定存在電子的得失，如銨根離子的形成過程；
B．根據(jù)電解質和非電解質的概念進行判斷；
C．氯水具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉，導致藥品變質；
D．反應能否自發(fā)進行，需要根據(jù)△G=△H-T?△S進行判斷，如△G＜0，則反應能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行．

解答： 解：A．銨根離子是氨中的N原子提供孤對電子給氫離子，整個體系帶一個單位正電荷，但是由于氫離子是接受N原子的電子對形成配位鍵，所以并沒有電子的得失，故A錯誤；
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，所以電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故B正確；
C．亞硫酸鈉具有還原性，氯水具有強氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應導致藥品變質，故C錯誤；
D．判斷反應能夠自發(fā)進行，需要根據(jù)綜合判據(jù)△G=△H-T?△S進行判斷，不能只根據(jù)△S＞0判斷，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質與非電解質、焓變與熵變、離子鍵的形成過程等知識，題目難度中等，注意掌握電解質與非電解質的區(qū)別，明確判斷反應能否自發(fā)進行的方法．