Question

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為

 

，Q的元素名稱為

 

；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為

 

；
（3）X與W可以形成一大類在組成和結(jié)構(gòu)上相似的物質(zhì)，其中一類符合通式X_nW_2n+2，當n=

 

時，這類物質(zhì)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（4）元素的非金屬性：M

 

Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個證明此結(jié)論的化學(xué)方程式

 

；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為碳元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（2）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為碳元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（2）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期第IVA族；氯；
（2）Z與W形成的4核離子為水和氫離子，其電子式為，故答案為：；
（3）C與H可以形成烴類物質(zhì)，其中一類符合通式X_nW_2n+2，屬于烷烴，當n=4時，這類物質(zhì)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故答案為：4；
（4）S、Cl同周期，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性S＜Cl，元素單質(zhì)之間的置換等可以證明該事實，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl，
故答案為：＜；H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（5）C、N可分別與O以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁分別為CO、NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)N₂和另一種化合物戊，戊為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)（2）中的問題確定W元素，注意對元素周期律理解掌握，難度中等．