A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為
 

(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為
 
,用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)
 
.將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為
 
.現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(3)若C是紅棕色氣體.圖2是實驗室制取A氣體的裝置:
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式
 

②上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是
 

a.濃硫酸   b.生石灰  c.堿石灰  d.熟石灰
③為了檢驗氨氣是否集滿,可將
 
,則證明已收集滿.
考點:無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)A能連續(xù)被氧化,且A是黃色單質(zhì)固體,則A是S單質(zhì),硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫;
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A是Na、B是Na2O、C是Na2O2;過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;
(3)若C是紅棕色氣體,則C是NO2、B是NO,圖2裝置是實驗室制取氨氣,A是NH3,
①氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣;
②氨氣屬于堿性氣體,應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥;
③氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色.
解答: 解:(1)A能連續(xù)被氧化,且A是黃色單質(zhì)固體,則A是S單質(zhì),硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫,二氧化硫生成三氧化硫方程式為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3,故答案為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3;
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A是Na、B是Na2O、C是Na2O2,
C的名稱為過氧化鈉,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,將過氧化鈉長期露置于空氣中,過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為Na2CO3;
加熱時,固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x,則碳酸氫鈉的質(zhì)量是(10-x)g,
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 固體減少質(zhì)量
168g                       62g
(10-x)g                   (10-9.38)g
168g:62g=(10-x)g:(10-9.38)g
x=10-
(10-9.38)g×168g
62g
=8.32g,
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
8.32g
10g
×100%
=83.2%;
故答案為:過氧化鈉;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;Na2CO3;83.2%;
(3)若C是紅棕色氣體,則C是NO2、B是NO,圖2裝置是實驗室制取氨氣,A是NH3
①氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②氨氣屬于堿性氣體,應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥,所以干燥管內(nèi)的干燥劑是堿石灰,故選C;
③氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,其檢驗方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口,變藍(lán)(或?qū)⒄从袧恹}酸的玻璃棒放于試管口,產(chǎn)生白煙),
故答案為:將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口,變藍(lán)(或?qū)⒄从袧恹}酸的玻璃棒放于試管口,產(chǎn)生白煙).
點評:本題考查了無機(jī)物推斷,涉及鈉及其化合物、N元素及其化合物、S及其化合物的推斷,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,知道實驗室制取、干燥和收集、檢驗原理,這些考點都考試熱點,明確氨氣、銨根離子的檢驗方法,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.試回答:
(1)該分子中含有
 
 
兩種官能團(tuán)(寫名稱);
(2)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)足量該有機(jī)物與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(4)該有機(jī)物和濃硫酸共熱時,能產(chǎn)生多種酯類化合物,寫出該有機(jī)物分子內(nèi)酯化成環(huán)的方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-116kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
 
 (填字母序號).
a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑d.增大體系壓強(qiáng)
(3 )一定條件下,將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 (填字母序號).
a.c(H2)減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡
C(H2)
C(CH3OH)
減小
(4)在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間,tA
tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若A點時容器的體積為1L,該溫度下B點的平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Z與M的最低負(fù)化合價相同,X、M在周期表中位置如圖所示.
X
M
(1)X在周期表中的位置為
 
,Q的元素名稱為
 
;
(2)Z與W形成的4核離子的電子式為
 
;
(3)X與W可以形成一大類在組成和結(jié)構(gòu)上相似的物質(zhì),其中一類符合通式XnW2n+2,當(dāng)n=
 
時,這類物質(zhì)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象;
(4)元素的非金屬性:M
 
Q(填“>”、“<”或“=”),寫出一個證明此結(jié)論的化學(xué)方程式
 
;
(5)X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1:1形成化合物丙和丁.在催化劑存在條件下,丙與丁發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海藻中含有豐富的碘元素.實驗室提取碘的流程如下
(1)實驗操作①名稱
 
,所用儀器有
 

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
 

A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)  C.甘油(沸點290℃)     D.苯(沸點80℃)
(3)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘,并回收溶劑能夠順利進(jìn)行,采用水浴加熱蒸餾(如圖所示).請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充):

(4)實驗中使用水浴加熱的原因是
 
,最后晶體碘聚集在
 
 (填儀器名稱)中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 

①燒堿  ②水銀  ③大理石  ④液態(tài)氯化氫   ⑤鹽酸  ⑥氯化鈉晶體    ⑦蔗糖   ⑧硫酸溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A、HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B、每生成22.4L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3mol電子轉(zhuǎn)移
C、HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3mol Cu還原8mol的HNO3
D、HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3mol Cu還原2mol的HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色.五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).則下列說法不正確的是( 。
A、原子半徑:X>Y>Q>W(wǎng)
B、元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
C、Q和Z所形成的化合物為共價化合物
D、X、Q和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(  )
A、HCl
B、少量Na2SO3
C、少量NaOH
D、CaCO3

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同步練習(xí)冊答案