已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A、HCl
B、少量Na2SO3
C、少量NaOH
D、CaCO3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．
解答： 解：A．加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH和HCl、HCOl都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意次氯酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)
 
．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體．圖2是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
②上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是
 
．
a．濃硫酸   b．生石灰  c．堿石灰  d．熟石灰
③為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將
 
，則證明已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產(chǎn)生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動(dòng)
D、電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液變渾濁，同時(shí)有臭雞蛋氣味產(chǎn)生，則x和y的比值是（　�。�
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有個(gè)NA HCl分子
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，下列關(guān)于Na2CO3溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中亞砷酸（H3AsO3）與氯化錫（SnCl2）反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H3AsO3；③還原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH-．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：

（1）寫出FeS2跟O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程最適合工業(yè)制備Na2S2O3的是
 
（填序號(hào)），主要理由是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組查了有關(guān)資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是
 
．（填序號(hào)）
（A）會(huì)降低反應(yīng)速率            （B）需要提高反應(yīng)溫度
（C）將增大反應(yīng)體系的pH值    （D）會(huì)減少產(chǎn)量
②反應(yīng)1時(shí)間后過(guò)濾，濾液經(jīng)
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡(jiǎn)單寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是
 
．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：
 
．
④有同學(xué)認(rèn)為當(dāng)將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時(shí)，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結(jié)晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（要求寫出計(jì)算過(guò)程）．
 

[已知70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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