Question

在濃鹽酸中亞砷酸（H₃AsO₃）與氯化錫（SnCl₂）反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+
3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H₃AsO₃；③還原性：Cl^-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH^-．

• A、①③⑤
• B、①②④⑤
• C、②④
• D、①③

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中，由原子守恒可知，M為H₂O，反應(yīng)中Sn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律來(lái)解答．

解答： 解：①砷為ⅤA元素，且為非金屬元素，而錫為ⅣA族元素，為金屬元素，二者位于不同主族，故錯(cuò)誤；
②As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
③反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)不變，不能比較Cl^-、As的還原性，故錯(cuò)誤；
④每生成0.1mol As，由電子守恒可知，還原劑失去的電子為0.1mol×（3-0）=0.3mol，故正確；
⑤由原子守恒可知，M為H₂O，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及守恒法應(yīng)用的考查，題目難度不大．