設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①根據(jù)公式n=cv，N=nNA計(jì)算；
②按NO2、N2O4中N與O個(gè)數(shù)比為1：2，按照69gNO2計(jì)算即可；
③缺少溶液的體積，不能計(jì)算；
④根據(jù)n=
n
M
計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)，每個(gè) Al3+含有10個(gè)電子；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體．
解答： 解：①氯化鎂的物質(zhì)的量為1L×2mol?L-1=2mol，溶液中含有4mol氯離子，數(shù)目為4NA，故①正確；
②69gNO2的物質(zhì)的量為
69g
46g/nol
=1.5mol，分子數(shù)為1.5NA，因此N原子數(shù)為1.5NA，故②正確；
③缺少溶液的體積，不能計(jì)算，故③錯(cuò)誤；
④n（ Al3+）=
27g
27g/mol
=1mol，Al3+數(shù)為NA，每個(gè) Al3+含有10個(gè)電子，因此電子數(shù)為10NA，故④正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=
V
Vm
計(jì)算，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清物質(zhì)狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其它任何試劑，就可以區(qū)別的下列溶液是（　�。舛染鶠�0.1mol/L）
①氯化鈣和碳酸鈉 ②碳酸鈉和硫酸 ③氫氧化鈣和碳酸氫鈉 ④偏鋁酸鈉和鹽酸．
A、②③④B、②④
C、①②③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　　）
A、熔融態(tài)的NaC1B、固體NaOH
C、鐵D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鉀與鹽酸
B、碳酸鈉與硝酸；碳酸氫鈉與鹽酸
C、硫酸與氫氧化鋇；硫酸雨氯化鋇
D、硫酸銅與氫氧化鋇；氯化銅與氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃．熔融態(tài)不導(dǎo)電
B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無(wú)色晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是
 

（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②裝置B中的溶液為
 

燒杯E中溶液的作用為
 

（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO4固體制取純凈、干燥的氯氣．反應(yīng)原理（離子方程式）如下，試完成并配平：
 
+
 
Cl-+
 
H+═
 
Mn2++
 
Cl2↑+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問(wèn)題：
（1）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：
 

（2）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：
 
，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里
 
．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成H2的體積；
（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時(shí)，用 20mL的量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時(shí)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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