標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：
（1）生成H2的體積；
（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氫氣的物質(zhì)的量、FeCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積，根據(jù)c=
n
V
計算溶液的濃度，溶液是均勻的，取出10ml溶液濃度與原溶液濃度相等．
解答： 解：標況下，4.48L HCl的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則：
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
    2      1    1
 0.2mol    x    y
x=y=
0.2mol×1
2
=0.1mol
（1）標況下，生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下，生成氫氣的體積為2.24L．
（2）生成的FeCl2配成400ml溶液，其物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
0.4L
=0.25mol/L，溶液是均勻的，取出10ml溶液濃度與原溶液濃度相等，即取出10ml溶液濃度為0.25mol/L，
答：取出的10mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
點評：本題考查化學方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）═c（H+）
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標準狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若830K時，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)．
（1）寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解．求
（1）生成的氣體在標況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．
（1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是
 

A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑      D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
（3）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池（電池總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O），則充入CH3OH的電極為
 
極，充入O2的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于錯誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是
 
（填寫編號）．
A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）實驗前，需要檢驗
 
．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解�、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切�、鄞鋮s至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中�、苌w好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻　⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，按要求回答下列各題．

（1）甲裝置乙裝置分別為
 
、
 
（填電解池或原電池）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式為
 
，c電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當b電極上通入112mL（標況下）O2時，d電極上析出固體的質(zhì)量為
 
g．

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