1．如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：1：2：2

分析 C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色，F(xiàn)電極附近有NaOH生成，則F電極是陰極，CEGX都是陽極，DFHY都是陰極，所以A是正極、B是負極，
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，通入乙烷的電極是負極、通入空氣的電極是正極，陰極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
B．若給Cu上鍍Ag，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
C．電解時，電解質(zhì)中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷是微粒向陽極移動；
D．C上是OH-放電、D上是Cu2+放電、E上是Cl-放電、F上是H+放電，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

解答 解：C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色，F(xiàn)電極附近有NaOH生成，則F電極是陰極，CEGX都是陽極，DFHY都是陰極，所以A是正極、B是負極，
A．燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，則欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu、G是銀，電鍍液選是AgNO3溶液，故B錯誤；
C．帶正電荷的膠粒向陰極移動，（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，故C正確；
D．C、D、E、F電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當轉(zhuǎn)移電子相等時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷正負極陰陽極是分解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫及D選項的計算，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，D中要明確串聯(lián)電路中存在的轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，錐形瓶內(nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起．則對于氣體A和液體B最可能的是（　　）
A．A是Cl2，B是飽和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣在實驗室和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12，該反應(yīng)的化學方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因濃鹽酸揮發(fā)，制得的Cl2常含有HCl．為檢驗HCl的存在，甲同學認為只需將所得氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液即可；乙同學認為甲同學的設(shè)計不能證明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用離子方程式解釋）．
（2）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是②
①氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
（3）海水開發(fā)的部分過程如圖所示：
向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，為大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）的熱效應(yīng)為akJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（　　）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．增加 Zn（g）的量，△H2變大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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13．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③

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10．做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計了如下實驗方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍，該廢水中含有I-，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是本實驗氧化和升華是同時進行的，H2O2溫度較高時易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置．這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。酝瓿蒒aCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個．
（3）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm．（請寫出計算過程）

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