6．下列化學反應中，HCl部分被氧化的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

分析 HCl部分被氧化，則Cl元素的化合價部分升高，部分不變生成鹽，以此來解答．

解答 解：A、C、D中均沒有元素的化合價變化，均不存在HCl被氧化，
只有B中生成氯氣時HCl被氧化，生成氯化錳時體現(xiàn)其酸性，符合HCl部分被氧化，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意元素的化合價升高被氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C，則A既可以是單質也可以是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機物結構的敘述不正確的是（　�。�
A．一氟一氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構
B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一個平面上
C．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
D．1 mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將0.01molNaOH和 0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為實驗室液體石蠟裂化的改進實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）Ⅰ中Al2O3 的作用是催化劑；Ⅱ在水的作用是冷凝裂化氣、獲得液態(tài)烴；Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是檢驗裂化氣中是否有不飽和烴（烯烴）生成．
（2）Ⅱ中試管中的液體具有類似汽油的氣味，該液體是相對分子質量較小的液態(tài)烴，若想從中獲得較純的組分，還應進行分餾操作，若把這種液體分別注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的兩支試管里，觀察到的現(xiàn)象是兩試管中溶液都褪色，發(fā)生的反應的類型分別是氧化反應、加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol．L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03-、S032-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2 $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如下：
（1）寫出A結構簡式，反應D→E的反應類型取代反應．
（2）寫出A轉化為B反應的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）寫出D結構簡式，某化學物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物，其結構簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質．氰氣分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
B．氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
C．氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D．氰分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的本質因素是反應溫度
C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0
D．增加反應物物質的量，能增大反應速率

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