15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
B．氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
C．氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D．氰分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4

分析 分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中含有3個σ鍵4個π鍵，（CN）2的性質(zhì)和鹵素相似，將CN換為Cl，利用氯化物的性質(zhì)來類推氰氣及其化合物的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應中所有原子共線，且該分子的正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯誤；
C．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故C正確；
D．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中含有3個σ鍵4個π鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查（CN）2的性質(zhì)，注意利用信息及類推法分析物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注重知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用6g CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應
B．EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/（L•min）
C．在F點收集到的CO2的體積最大
D．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應中，HCl部分被氧化的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其結(jié)果簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列液體與溴水混合：
A．四氯化碳   B．乙烯    C．苯    D．酒精
（1）出現(xiàn)液體分層的是AC；
（2）發(fā)生顏色變化的是ABC；
（3）若出現(xiàn)分層，下層為無色的是C；
（4）屬于加成反應的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．法國科學家拉瓦錫用定量化學實驗闡述了燃燒的氧化學說，推翻了燃素說
B．俄國科學家門捷列夫制作出世界上第一張元素周期表
C．意大利科學家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅常數(shù)
D．英國科學家道爾頓提出了近代原子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工作人員為“嫦娥三號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料（燃燒劑）、氧化劑后，在2013年12月14日9時12分，嫦娥三號成功發(fā)射．已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強酸，化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，X溶于水可得只含單一溶質(zhì)Y的弱酸性溶液，Y溶液在放置過程中其酸性會增強，常溫下，X與氣體BA3反應生成離子化合物E、B的單質(zhì)和常見液體，X可用上述元素的某單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反制得，同時生成兩種鈉鹽，請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）寫出Y的一種生活中作用漂白、殺菌；
（3）X分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式；
（4）如圖中甲中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（5）氣體X與BA3反應的化學方程式為：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O
（6）試寫出制取氣體X的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（7）寫出檢驗離子化合物E的陰離子存在的實驗操作步驟，現(xiàn)象及結(jié)論取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入適量H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
③除去硝基苯中少量的NO2：滴入適量的NaOH溶液后，過濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去蛋白質(zhì)中少量離子：用半透膜，滲析．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol在合適條件下與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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