下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
B．漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水．
解答： 解：A．向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正確；
B．向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源．
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）丙
 
（寫化學(xué)式）寫出其分子的電子式
 
．
（2）寫出A原子最外層電子排布式
 
．將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
 

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是
 

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有
 
、
 
等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，回答下列問題：
元素 有關(guān)信息
X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)
Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z 原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
W 原子序數(shù)為29
（1）與X同一主族的第4周期元素F，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
個．
（4）元素W原子的外圍電子排布式為
 
．已知W2+可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
（1）據(jù)有關(guān)報道．目前已能冶煉出純度高達99.9999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．硬度比碳素鋼小，熔點比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同          D．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是
 
．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3．已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．用于檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（5）欲從（4）腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．下列試劑中，需要用到的一組是
 
 （填字母）．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（　�。�
A、醋酸，乙醇，氯化鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、碳酸氫鈉，氫氧化銅，硫酸鉀
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜T
B、離子半徑：X＞R
C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族． M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是
 
（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為
 
＞
 
．（填化學(xué)式）
（3）寫出M2Z2的電子式
 
，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是
 
（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為
 
．
②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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