質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Zn
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：金屬與足量的鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，令金屬的質量為1g，根據(jù)方程式計算氫氣等質量，據(jù)此判斷．
解答： 解：令金屬的質量為1g，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46             2
1g             a
a=
1g×2
46
=
1
23
g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24            2
1g            b
b=
1g×2
24
=
1
12
g
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
54             6
1g             c
c=
1g×6
54
=
1
9
g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
1g            d
d=
1g×2
65
=
1
32.5
g
故生成氫氣的質量：Al＞Mg＞Na＞Zn，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，利用氧化還原反應中電子轉移進行解答更為簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A、明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C、二氧化硅可以用于制造光導纖維
D、硅用作太陽能電池材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為番茄電池，下列有關說法中不正確的是（　　）
A、一段時間后，銅電極附近會出現(xiàn)藍色
B、一段時間后，鋅片質量會變少
C、鋅電極是該電池的負極
D、電流由銅通過導線流向鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　　）
A、加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究
B、積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電
C、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入
D、在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A、用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
B、加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑 X＜Y
B、離子半徑  X＞Y
C、原子序數(shù)  X＜Y
D、電負性  X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、30gSiO2晶體中含有共價鍵數(shù)目為2NA
B、8g CH4中含有10NA個電子
C、標準狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA
D、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：
 
．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
．
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO
 
2-
4
恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是
 
（填化學式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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